Die Orbitalgröße wird durch die Hau

Die Orbitalgröße wird durch die Hauptquantenzahl n ausgedrückt.
Die Hauptquantenzahl kennzeichnet die Energiestufen n = 1-7 des Elektrons. Sie entspricht einer bestimmten "Bahn" nach dem Modell von Bohr (Elektronenschalen K, L, M, ...). Die maximale Elektronenzahl auf einer Energiestufe beträgt 2n2. Wir werden aber später sehen, dass die Elektronen nicht um den Kern rotieren!

Die Orbitalform wird durch die Nebenquantenzahl l ausgedrückt.
Die Nebenquantenzahl gibt die Raumorientierung energiegleicher Niveaus an. Jeder Hauptquantelzahl lassen sich Nebenquantenzahlen zuordnen. Man könnte nach Bohr die Nebenquantenzahlen als "Unterschalen" interpretieren. Die Nebenquantenzahlen können Werte von 0 bis n-1 annehmen.

Die Orientierung des Orbitals im Raum wird durch die Magnetquantenzahl m ausgedrückt.
beschreibt, wie die Elektronenbahn im Raum relativ zu einem externen Standard, z.B. einem Magnetfeld oder einem elektrischen Feld, orientiert ist. Im Magnetfeld werden bestimmte Energieniveaus weiter aufgespalten. Die Magnetquantenzahl m kann die Werte - l ... 0 ... + l annehmen.

Die Spinquantenzahl s gibt den Drehsinn eines Elektrons an.
Der Spin eines Elektrons kann nur zwei verschiedene Werte haben: +1/2 oder -1/2 .

Dabei ist folgendes zu beachten:

merke-kleinPauli formulierte 1925 das nach ihm benannte Pauli-Prinzip. Danach müssen sich alle Elektronen in einem Atom in mindestens einer Quantenzahl unterscheiden. Da es für die Spinquantenzahl nur jeweils zwei Werte gibt, können in einem Orbital sich nur zwei Elektronen befinden.

Αποτελέσματα (Ελληνικά) 1:

Το μέγεθος του τροχιακού εκφράζεται από το κύριος κβαντικός αριθμός n.Ο κύριος κβαντικός αριθμός δείχνει τα επίπεδα ενέργειας n = 1-7 του ηλεκτρονίου. Αυτό αντιστοιχεί σε ένα συγκεκριμένο «τρένο» μετά από το πρότυπο του Bohr (ηλεκτρόνιο κοχύλια K, L, M,...). Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων ενεργειακό επίπεδο είναι 2n2. Θα δούμε αργότερα ότι δεν περιστρέφονται τα ηλεκτρόνια γύρω από τον πυρήνα!Η τροχιακή μορφή εκφράζεται από το azimutal κβαντικός αριθμός l.Ο κβαντικός αριθμός azimutal καθορίζει την χωρική προσανατολισμό της ίσα επίπεδα ενέργειας. Δευτεροβάθμια κβαντικούς αριθμούς μπορεί να αντιστοιχιστεί σε οποιοδήποτε αριθμό των κύρια quanteln. Μία θα μπορούσε να ερμηνεύσει η δευτερεύουσα κβαντικούς αριθμούς μετά από διάτρηση ως «Κατώτερης μπολ». Η δευτεροβάθμια κβαντικούς αριθμούς μπορούμε να υποθέσουμε τιμές από 0 έως n-1.Τον προσανατολισμό του το τροχιακών σε χώρο εκφράζεται από το μαγνητικός κβαντικός αριθμός m.Περιγράφει πώς η γραμμή ηλεκτρονίων στο διάστημα σε σχέση με ένα εξωτερικό πρότυπο, όπως ένα μαγνητικό πεδίο ή ένα ηλεκτρικό πεδίο, είναι προσανατολισμένη. Ορισμένα επίπεδα ενέργειας στο μαγνητικό πεδίο αναλύονται περαιτέρω. Ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός m μπορεί να τις τιμές - λ... Πάρτε 0... + l.Το s κβαντικός αριθμός περιστροφής δείχνει την κατεύθυνση περιστροφής ενός ηλεκτρονίου.Η περιστροφή ενός ηλεκτρονίου μπορεί να έχει μόνο δύο διαφορετικές τιμές: + 1/2 ή -1 / 2.Πρέπει να σημειωθούν τα ακόλουθα:Ανακοίνωση kleinPauli 1925 διατυπώθηκε η απαγορευτική αρχή του Pauli που το όνομά του. Στη συνέχεια, όλα τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο σε τουλάχιστον ένας κβαντικός αριθμός πρέπει να είναι διαφορετικό. Δεδομένου ότι υπάρχουν μόνο δύο τιμές για ο κβαντικός αριθμός τους σπιν, μόνο δύο ηλεκτρόνια μπορούν να είναι σε ένα τροχιακό.

Αποτελέσματα (Ελληνικά) 2:

Το τροχιακό μέγεθος εκφράζεται από τον κύριο κβαντικό αριθμό n.
Ο κύριος κβαντικός αριθμός που χαρακτηρίζει τα επίπεδα της ενέργειας n = 1-7 του ηλεκτρονίου. Αντιστοιχεί σε μια συγκεκριμένη «διαδρομή» μετά το μοντέλο του Bohr (κοχύλια ηλεκτρονίων Κ, Λ, Μ, ...). Ο μέγιστος αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα ενεργειακό επίπεδο είναι 2n2. Αλλά θα δούμε αργότερα ότι τα ηλεκτρόνια δεν περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα!

Το τροχιακό σχήμα εκφράζεται από τον κβαντικό αριθμό l.
Ο κβαντικός αριθμός είναι ο χωρικός προσανατολισμός της ίσης επίπεδα ενέργειας του. Κάθε Hauptquantelzahl μπορεί να ανατεθεί σε υποτάξει κβαντικούς αριθμούς. Θα μπορούσε κανείς να τα υποδεέστερη κβαντικοί αριθμοί ερμηνεύονται ως «υπο-βλήματα» από Bohr. Οι αριθμοί κβαντική πλευρά να υποθέσουμε τιμές από 0 έως n-1.

Ο προσανατολισμός της τροχιακό στο χώρο εκφράζεται από το μαγνητικό κβαντικό αριθμό m.
Περιγράφει πως η τροχιά ηλεκτρονίων είναι στο διάστημα σε σχέση με ένα εξωτερικό πρότυπο, για παράδειγμα, ένα μαγνητικό πεδίο ή ένα ηλεκτρικό πεδίο προσανατολισμένο. Σε μαγνητική ορισμένα επίπεδα ενέργειας χωρίζονται περαιτέρω. . Ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός m μπορεί να έχουν τις τιμές - l ... 0 ... + l δεχτεί

. Το κβαντικό αριθμό περιστροφής του είναι η κατεύθυνση της περιστροφής ενός ηλεκτρονίου για
το σπιν ενός ηλεκτρονίου μπορεί να έχει μόνο δύο τιμές: +1/2 ή -1/2.

θα πρέπει να σημειωθούν τα ακόλουθα:

παρατηρήσετε-μικρά Paul διατυπώθηκε το 1925 που φέρει το όνομά αρχή του Pauli. Μετά από αυτό, όλα τα ηλεκτρόνια πρέπει να διαφέρουν σε ένα άτομο σε τουλάχιστον έναν αριθμό κβαντικό. Δεδομένου ότι υπάρχουν μόνο δύο τιμές για τον αριθμό κβαντικό σπιν, μπορούν να βρίσκονται μόνο δύο ηλεκτρόνια σε ένα τροχιακό.

Αποτελέσματα (Ελληνικά) 3:

Με hauptquantenzahl orbitalgr ö ß ε n έκφραση.Η hauptquantenzahl χαρακτηρισμό energiestufen n = 1 έως 7 ηλεκτρονικά.τους αντιστοιχεί σε μια κατάσταση "τροχιά" γεωτρήσεις (αριθμός k, L, m,...).Σε μια energiestufe μέγιστη elektronenzahl για την υγεία.Αλλά μετά, θα δούμε, ηλεκτρονική ως πυρήνα την περιστροφή!Με nebenquantenzahl orbitalform L έκφραση.Nebenquantenzahl raumorientierung energiegleicher επίπεδα ύπαρξης.Όλοι μπορούν να hauptquantelzahl nebenquantenzahlen εξώθηση.Μπορείς να με "nebenquantenzahlen μπορ unterschalen" ως εξήγηση.Nebenquantenzahlen αξία μπορεί να είναι από 0 έως n - 1 μορφή.Η τροχιά στο διάστημα από magnetquantenzahl m εξέφρασε την κατεύθυνση.Πώς να σε σχέση με την εξωτερική elektronenbahn κριτήρια, για παράδειγμα, ένα μαγνητικό πεδίο ή ηλεκτρικό πεδίο, προσανατολισμού.Το μαγνητικό πεδίο σε επίπεδο διαχωρισμού σε ορισμένες πτυχές.Η αξία magnetquantenzahl M L...0...δέχονται + L.την κατεύθυνση περιστροφής spinquantenzahl S έχει ένα ηλεκτρόνιο.Μια ηλεκτρονική spin μπορεί να έχει μόνο δύο διαφορετικές τιμές: + 1 / 2 και 1 / 2.Αυτή είναι, αξίζει να σημειωθεί ότι:- αυτό kleinpauli ότι σύμφωνα με τον ονόματι 1925, Pauli αρχή.Στη συνέχεια, το ηλεκτρονικό άτομα πρέπει να είναι τουλάχιστον σε μια quantenzahl διάκριση.Διότι μόνο δύο τιμές σε μια τροχιά spinquantenzahl αντίστοιχα, μπορεί να προβλέπεται μόνον δύο ηλεκτρόνια.