Hauptquantenzahl n: Diese Größe ist

Hauptquantenzahl n: Diese Größe ist identisch mit der Schale im Bohrschen Atommodell. K-Schale => Hauptquantenzahl n = 1 L Schale => Hauptquantenzahl n = 2. Die maximale Anzahl der Elektronen in einer Schale ist gegeben durch das Bohrsche Atommodell aus der Formel 2n².
Nebenquantenzahl l: Diese Größe beschreibt die Aufenthaltswahrscheinlichkeit eines Elektrons näher (Der Wert der Nebenquantenzahl l gibt den Betrag des Drehimpulses an). Die Nebenquantenzahl gibt an, ob ein s-, p-, d- oder f-Orbital vorliegt. Die Nebenquantenzahl kann von der Hauptquantenzahl abgeleitet werden und kann Werte von 0 bis n-1 annehmen. D.h. für Elektronen.
Magnetische Quantenzahl m: Die Magnetquantenzahl m nun gibt an, wie dieser Drehimpuls (durch die Nebenquantenzahl l charakterisiert) im Raum orientiert ist. Diese Größe lässt sich aus dern Nebenquantenzahl l ableiten. Für die Nebenquantenzahl l kann m die Werte m = (-l, -l+1, ... l-1, l) annehmen. Dies ist auch die Erklärung, warum es beispielsweise 3 p-Orbitale gibt (l = 1 => m = -1,0,1).
Spinquantezahl s: Jedes Orbital 2 Elektronen aufnehmen, wobei sich diese in der Spinquantenzahl s unterscheiden (Eigenrotation der Elektronen), die Werte von +1/2 oder -1/2 annehmen kann. Elektronen können sich um ihre eigene Achse mit oder gegen den Uhrzeigersinn drehen.

Αποτελέσματα (Ελληνικά) 1:

Κύριος κβαντικός αριθμός n: το μέγεθος αυτό είναι πανομοιότυπο με το κέλυφος στο μοντέλο του Bohr του ατόμου. K-shell = _ > κύριος κβαντικός αριθμός n = 1 L ράφι = _ > κύριος κβαντικός αριθμός n = 2. Ο μέγιστος αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα κέλυφος δίνεται από το πρότυπο του Bohr του ατόμου από το 2n τύπος.L: κβαντικός αριθμός Azimutal αυτό το μέγεθος περιγράφει την πιθανότητα διαμονή ενός ηλεκτρονίου πιο κοντά (η τιμή του azimutal κβαντικός αριθμός l δηλώνει το ποσό της στροφορμής). Ο κβαντικός αριθμός του azimutal δηλώνει αν ένα s-, p-, δ - ή f-τροχιακός είναι. Ο κβαντικός αριθμός azimutal μπορεί να προέρχεται από ο κύριος κβαντικός αριθμός, και μπορεί να πάρει τιμές από 0 έως n-1. Δηλαδή για τα ηλεκτρόνια.Μαγνητικός κβαντικός αριθμός m: ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός m τώρα καθορίζει πώς αυτή η γωνιακή ορμή (χαρακτηρίζεται από την azimutal κβαντικός αριθμός l) στο δωμάτιο είναι προσανατολισμένη. Αυτό το μέγεθος είναι azimutal dern κβαντικός αριθμός l. Για το azimutal κβαντικός αριθμός l μπορεί να μ τις τιμές m = (-l, l + 1,... l-1, l) δέχονται. Αυτή είναι επίσης η εξήγηση γιατί υπάρχουν, για παράδειγμα, 3 p τροχιακών (1 = _ > m = - 1,0,1). = lSpinquantezahl s: κάθε τροχιακό ρεκόρ 2 ηλεκτρόνια, αλλά διαφέρουν στην s κβαντικός αριθμός περιστροφής (αυτο-περιστροφή του ηλεκτρονίου), οι τιμές των + 1/2 ή -1 / 2 μπορεί να δεχθεί. Ηλεκτρόνια να περιστρέφονται γύρω από το δικό τους άξονα με ή ενάντια στη δεξιόστροφη κατεύθυνση.

Αποτελέσματα (Ελληνικά) 2:

Κύριος κβαντικός αριθμός n: Αυτό το μέγεθος είναι το ίδιο με το κέλυφος στο μοντέλο Bohr. K-shell => κύριος κβαντικός αριθμός n = 1 L shell => κύριος κβαντικός αριθμός n = 2. Ο μέγιστος αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα κέλυφος δίνεται από το μοντέλο του Bohr του τύπου 2n².
Κβαντικό αριθμό l: Αυτή η παράμετρος περιγράφει την πιθανότητα να βρεθεί ένα ηλεκτρόνιο πιο κοντά (Η τιμή του κβαντικού αριθμού l είναι το ποσό της στροφορμής σε). Ο κβαντικός αριθμός καθορίζει αν μια s-, p-, d- ή f τροχιακού είναι παρούσα. Ο κβαντικός αριθμός μπορεί να προέρχεται από την κύρια κβαντικό αριθμό και μπορεί να πάρει τιμές από 0 έως n-1. Δηλαδή για τα ηλεκτρόνια.
Μαγνητικός κβαντικός αριθμός m: Το μαγνητικό κβαντικό αριθμό m δείχνει τώρα πώς αυτή η στροφορμή (από την δευτεροβάθμια κβαντικό αριθμό l χαρακτηρίζεται) στο δωμάτιο προσανατολισμό. Αυτό το μέγεθος μπορεί να προέρχεται από χώρες κβαντικό αριθμό l. Για τον κβαντικό αριθμό l μπορεί να είμαι τις τιμές m = (-l, -l + 1, ..., L-1, l) αποδέχονται. Αυτή είναι και η εξήγηση γιατί εκεί είναι, για παράδειγμα, 3 p τροχιακά (l = 1 => m = -1,0,1).
Κβαντικό αριθμό περιστροφής s: Κάθε τροχιακή φιλοξενήσουν 2 ηλεκτρόνια, αυτές οι s διαφέρουν στον αριθμό γύρισμα κβαντικό (εγγενής περιστροφή του ηλεκτρόνια), μπορεί να πάρει τις τιμές των +1/2 ή -1/2. Electron μπορεί να περιστρέφεται γύρω από τον άξονά του με ή αριστερόστροφα.

Αποτελέσματα (Ελληνικά) 3:

Hauptquantenzahl: η διάσταση αυτή είναι τα ίδια άτομα n φυσικό περίβλημα.K = n = 1 hauptquantenzahl μπολ > > hauptquantenzahl L = n = 2.Το μέγιστο ποσό της ηλεκτρόνιο σε ένα άτομο με περίβλημα από bohrsche 2n ² από τον τύπο.Περιγραφή: το μέγεθος nebenquantenzahl L πλησιάζει ένα ηλεκτρονικό aufenthaltswahrscheinlichkeit (nebenquantenzahl L αξία ποσό κατά τη δεκαετία του "80 νέο).Αν είναι η nebenquantenzahl S P, D ή f τροχιά που υπάρχει.Nebenquantenzahl μπορεί να προέρχεται από hauptquantenzahl αξίας από 0 σε n - 1 μορφή.Δηλαδή ηλεκτρονικά.Magnetquantenzahl m m m m m m m m m m m m m m: μαγνητική quantenzahl τώρα γιατί είναι (L nebenquantenzahl στις μέσω) είναι στο χώρο τη θέση του.Οι διαστάσεις αυτές μπορούν να προέρχονται από τρεις nebenquantenzahl L.Η αξία μπορεί να nebenquantenzahl L m m m m m m m m m m m m m m = (L, L + 1...L 1, L) μορφή.Αυτό εξηγεί επίσης γιατί τώρα υπάρχει p τροχιά (για παράδειγμα, 3 L = 1 = > m = 1).Spinquantezahl S: κάθε 2 απορροφά ηλεκτρική τροχιά, αλλά αυτή η διάκριση σε spinquantenzahl (ηλεκτρονική την εγγενή αξία + 1) / 2 ή μπορούν να γίνουν αποδεκτές.E - μπορεί να περιστρέφεται γύρω από τον άξονα δεξιόστροφα ή αριστερόστροφα.