.Zunächst eine kleine Anmerkung: Da

.



Zunächst eine kleine Anmerkung: Das Bohrsche Atommodell basiert auf den Erkenntnissen, die Rutherford und andere Wissenschaftler zuvor gesammelt haben. Damit ihr den nun folgenden Artikel versteht, solltet ihr Wissen, was sich hinter den folgenden Begriffen verbirgt: Elektron, Proton, Neutron und das Rutherford Atommodell. Dieser Artikel gehört zu unserer Serie Atommodelle der Chemie, in der wir verschiedene Atommodelle beschreiben. Wer die Begriffe und das Rutherford Atommodell noch gar nicht kennt, der sollte erst einmal den im folgenden verlinkten Artikel lesen und anschließend erst das Bohrsche Atommodell behandeln.

Rutherford Atommodell, Grundbegriffe
Rutherford stellte bereits fest, dass der Atomkern positiv geladen und die Elektronen darum negativ geladen sind. Zu dem wurde festgestellt, dass es große Freiräume innerhalb eines Atoms gibt, Elektronen und Protonen haben einigen Abstand zueinander. Da sich positive und negativeBohrsches Atommodell

Die Elenktronen bewegen sich auf Kreisbahnen um den Kern. Dabei sind die Anziehungskräfte so groß wie die Fliehkraft, welche durch die Bewegung zustande kommt.

Anzeigen:
Das Bohrsche Atommodell

Bohr entwickelte die bisherigen Atommodelle weiter. Er erkannte als erster, dass die Elektronen nur ganz bestimmte Energiezustände einnehmen können. Elektronen können allerdings nur ganz bestimmte - also nicht beliebige - Abstände vom Kern einnehmen. Diese jeweiligen stabilen Kreisbahnen verhindern den Sturz der Elektronen auf den Atomkern.

Befindet sich eine Atom im Grundzustand, so nimmt jedes seiner Elektronen ein möglichst niedriges Energieniveau ein. Dies muss man sich wie folgt vorstellen: Es gibt verschiedene Abstände, in denen die Elektronen um den Atomkern kreisen. Man spricht in diesem Zusammenhang auch von Schalen. Die innerste Schale hat das niedrigste Energieniveau und wird als K-Schale bezeichnet. Entfernt man sich vom Kern weiter, gibt es nach der K-Schale, die L-Schale, M-Schale bis hin zur Q-Schale.

Stellt sich nun die Frage, wie viele Elektronen auf den jeweiligen Schalen Platz haben. Die Antwort darauf liefert diese kleine Tabelle:

K-Schale: 2 Elektronen
L-Schale: 8 Elektronen
M-Schale: 18 Elektronen
N-Schale: 32 Elektronen

Am Beispiel des Natriums (Na) wollen wir die Elektronenverteilung auf die Schalen aufzeigen. Aus dem Periodensystem der Elemente (Periodensystem anzeigen) liest man bei Natrium links oben die Zahl 11 ab. Dies bedeutet:

Die 11 Elektronen versuchen möglichst dicht am Atomkern zu kreisen
Die K-Schale wird voll besetzt (2 Elektronen), es verbleiben 9 Elektronen
Die L-Schale wird voll besetzt (8 Elektronen), es verbleibt 1 Elektron
Die M-Schale wird mit einem Elektron besetzt
Die M-Schale hat somit nur ein Elektron abbekommen, hätte als noch Platz für 17 weitere Elektronen. Bei Schalen, die noch Platz haben, spricht man von nicht gesättigten Schalen. Elektronen auf nicht gesättigten Elektronenschalen bezeichnet

Αποτελέσματα (Ελληνικά) 1:

.Αρχικά μια μικρή Σημείωση: το μοντέλο του Bohr του ατόμου είναι με βάση τα ευρήματα, ο Rutherford και άλλοι ερευνητές στο παρελθόν έχουν συλλέξει. Έτσι ώστε να μπορείτε να καταλάβετε το παρακάτω άρθρο, θα πρέπει να γνωρίζετε τι είναι πίσω από τους ακόλουθους όρους: ηλεκτρονίων, πρωτονίων, νετρονίων και το ατομικό πρότυπο του Ράδερφορντ του ατόμου. Αυτό το άρθρο είναι μέρος της σειράς μας ατομικής μοντέλα Χημείας, όπου έχουμε περιγράψει τα διάφορα μοντέλα της ατομικής. Οι όροι και το ατομικό πρότυπο του Ράδερφορντ του ατόμου δεν είναι ποιος, πρέπει πρώτα να διαβάσετε τα παρακάτω συνδέονται άρθρο και στη συνέχεια τη θεραπεία το πρότυπο του Bohr του ατόμου.Ατομικό πρότυπο του Ράδερφορντ του atom, βασικές έννοιεςΡάδερφορντ επεσήμανε ήδη ότι ο ατομικός πυρήνας φορτισμένη θετικά και αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια που βρίσκονται. Η οποία διαπιστώθηκε ότι υπάρχουν μεγάλους ανοιχτούς χώρους εντός ενός ατόμου, ηλεκτρόνια και τα πρωτόνια έχουν κάποια απόσταση από ένα άλλο. Υπάρχουν θετικά και negativeBohrsches το μοντέλο του ατόμουΗ Elenktronen κίνηση σε Κυκλικές πορείες γύρω από τον πυρήνα. Τα αξιοθέατα είναι τόσο μεγάλη όσο την φυγόκεντρη δύναμη, η οποία έρχεται περίπου μέσω της μετακίνησης.Διαφημίσεις:Ατομικό πρότυπο Bohr του ατόμουΔιάτρηση συνέχισε τα προηγούμενα μοντέλα του ατόμου του. Κατ ' αρχάς, συνειδητοποίησε ότι τα ηλεκτρόνια μπορούν να υποθέσουμε μόνο ορισμένα κράτη ενέργειας. Ηλεκτρόνια μπορούν να καταλαμβάνουν εντούτοις μόνο πολύ συγκεκριμένες αποστάσεις - δεν-οποιοδήποτε - από τον πυρήνα. Αυτό ιδιαίτερα σταθερό κυκλώματα που εμποδίζει την πτώση των ηλεκτρονίων στον πυρήνα.Ένα άτομο είναι σε κατάσταση του εδάφους, κάθε ένα από τα ηλεκτρόνια του καταλαμβάνει δυνατόν χαμηλό επίπεδο ενέργειας. Κάποιος πρέπει να φανταστεί πώς προκύπτει αυτό: υπάρχουν διαφορετικές αποστάσεις, στην οποία τα ηλεκτρόνια περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα. Στο πλαίσιο αυτό, που ονομάζεται επίσης κελύφη. Το εσώτατο κέλυφος έχει το χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας, και ονομάζεται το K-κέλυφος. Υπάρχει ένας μακριά από τον πυρήνα, μετά το K-κέλυφος, το κέλυφος L, M κέλυφος μέχρι το κέλυφος Q.Τίθεται τώρα το ερώτημα πόσα ηλεκτρόνια τα μπολ με τις αντίστοιχες έχουν θέση. Αυτό το μικρό τραπέζι δίνει την απάντηση:K-κέλυφος: 2 ηλεκτρόνιαL κέλυφος: 8 ηλεκτρόνιαM κέλυφος: 18 ηλεκτρόνιαN κέλυφος: 32 ηλεκτρόνιαΩς ένα παράδειγμα του νατρίου (NA), θέλουμε να δείξουμε την κατανομή ηλεκτρονίων για τα κελύφη. Από το Περιοδικός πίνακας των στοιχείων (βλ. περιοδικό πίνακα) να διαβάσετε στο νάτριο αριστερά πάνω από τον αριθμό 11. Αυτό σημαίνει:Τα ηλεκτρόνια 11 προσπαθήστε να κύκλο όσο πλησιέστερα όσο το δυνατόν ο ατομικός πυρήναςΤο K-κέλυφος είναι πλήρως κατειλημμένες (2 ηλεκτρόνια), θα παραμείνει 9 ηλεκτρόνιαΤο L-κέλυφος είναι πλήρως κατειλημμένες (8 ηλεκτρόνια), μένει 1 ηλεκτρόνιοΤο M-κέλυφος είναι γεμάτη με ένα ηλεκτρόνιοΤο M-κέλυφος πήρε μακριά μόνο ένα ηλεκτρόνιο, τοποθετούσαμε ακόμα για 17 περισσότερα ηλεκτρόνια. Κοχύλια που έχουν κάποιο χώρο, ονομάζεται όχι κορεσμένη κύπελλα. Ηλεκτρόνια δεν κορεσμένο ηλεκτρονίων κοχύλια μπορεί να αναφέρεται

Αποτελέσματα (Ελληνικά) 2:

.



Πρώτον, μια μικρή σημείωση: Το μοντέλο του Bohr βασίζεται στα ευρήματα που έχουν συλλεχθεί Rutherford και άλλοι επιστήμονες πριν. Οπότε καταλαβαίνετε τώρα παρακάτω, θα πρέπει να γνωρίζουν, τι είναι πίσω από τις ακόλουθες λέξεις: ηλεκτρονίων, πρωτονίων, νετρονίων, και το ατομικό πρότυπο Rutherford. Αυτό το άρθρο είναι μέρος της σειράς μοντέλων μας του ατόμου της χημείας, στην οποία περιγράφουν διάφορες ατομικό μοντέλα. Ποιος δεν γνωρίζει ακόμη τους όρους και τον Rutherford ατομικό μοντέλο, το οποίο θα πρέπει πρώτα να διαβάσετε το συνδεδεμένο στο ακόλουθο άρθρο της, και στη συνέχεια θεραπεία μόνο το μοντέλο του Bohr του ατόμου.

Rutherford ατομικό μοντέλο, θεμελιώδεις έννοιες
Rutherford έχει ήδη διαπιστώσει ότι ο πυρήνας είναι θετικά φορτισμένο και τα ηλεκτρόνια αρνητικά φορτισμένο θέμα είναι. Στην οποία διαπιστώθηκε ότι υπάρχει μεγάλη ελευθερία μέσα σε ένα άτομο, τα ηλεκτρόνια και πρωτόνια έχουν κάποια απόσταση μεταξύ τους. Από θετική και negativeBohrsches ατομικό μοντέλο

Η Elenktronen κινούνται σε κυκλικές τροχιές γύρω από τον πυρήνα. Τα αξιοθέατα είναι τόσο μεγάλη όσο η φυγόκεντρη δύναμη, η οποία έρχεται μέσα από την κίνηση σε ύπαρξη.

Οθόνη:
Το μοντέλο του Bohr

Bohr αναπτυχθεί περαιτέρω τα προηγούμενα μοντέλα Atom. Ο ίδιος αναγνωρίστηκε για πρώτη φορά ότι τα ηλεκτρόνια μπορούν να καταλάβουν μόνο ορισμένες ενεργειακές καταστάσεις. Ωστόσο, τα ηλεκτρόνια μπορεί μόνο πολύ συγκεκριμένες - λαμβάνοντας αποστάσεις από τον πυρήνα - όχι αυθαίρετη. Αυτές οι αντίστοιχες σταθερές τροχιές εμποδίζουν την πτώση των ηλεκτρονίων προς τον πυρήνα.

Ένα πυρηνικό βρίσκεται στην κατάσταση του εδάφους, το ίδιο κάνει και κάθε ένα από τα ηλεκτρόνια του, το χαμηλότερο δυνατό επίπεδο ενέργειας. Αυτό πρέπει να θεωρηθεί ως εξής: Υπάρχουν διαφορετικές αποστάσεις, όπου τα ηλεκτρόνια περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα. Ένας μιλάει σε αυτό το πλαίσιο των δίσκων. Το εσώτατο κέλυφος έχει το χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας και αναφέρεται ως Κ-κέλυφος. Όταν απομακρύνεται από τον πυρήνα συνεχίζεται, είναι εκεί για να το K-shell, το L κέλυφος, Μ πληρώνω μέχρι Q-shell.

Τώρα αποδεικνύεται το ζήτημα του πόσα ηλεκτρόνια έχουν χώρο στα αντίστοιχα κελύφη. Η απάντηση μπορεί να βρεθεί αυτό το μικρό πίνακα:

K-shell: 2 ηλεκτρόνια
L κελύφους: 8 ηλεκτρόνια
Μ κέλυφος: 18 ηλεκτρόνια
Ν-shell: 32 ηλεκτρόνια

το παράδειγμα του νατρίου (Na), θέλουμε να δείξουμε την κατανομή των ηλεκτρονίων στα κελύφη. Από τον Περιοδικό Πίνακα των Στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας View) διαβάζουμε σε νάτριο αριστερά πάνω από τον αριθμό 11 από το. Αυτό σημαίνει:

Οι 11 ηλεκτρόνια προσπαθήσουμε όσο το δυνατόν περισσότερο για να περιβάλει τον πυρήνα του ατόμου
, η K-shell είναι πλήρως απασχολημένοι (2 ηλεκτρόνια), εξακολουθούν να υπάρχουν 9 ηλεκτρόνια
Η L-κέλυφος πλήρως απασχολημένοι (8 ηλεκτρόνια), παραμένει ένα ηλεκτρόνιο
το M-κέλυφος με ένα ηλεκτρόνιο καταλαμβάνει
το M-κέλυφος έχει έτσι πάρει μόνο ένα ηλεκτρόνιο, είχε ως ακόμη περιθώρια για 17 περισσότερα ηλεκτρόνια. Με κελύφη που δεν έχουν τον χώρο, ονομάζεται μη-κορεσμένη δίσκους. Ονομάζεται ηλεκτρόνια δεν κορεσμένη κοχύλια ηλεκτρονίων

Αποτελέσματα (Ελληνικά) 3:

.Πρώτον, ένα μικρό bohrsche Σημείωση: το άτομο είναι με βάση τη γνώση, ράδερφορντ και άλλοι επιστήμονες έχουν συλλέγει πριν.Οπότε, τώρα καταλαβαίνω το ακόλουθο άρθρο σου, πρέπει να ξέρεις ότι κρύβεται πίσω από τις ακόλουθες έννοιες: ηλεκτρόνια και πρωτόνια, νετρόνια και ράδερφορντ άτομα.Το έγγραφο αυτό ανήκει σε μας μια σειρά από χημική ατομική μοντέλο, θα περιγράψω διαφορετικά μοντέλα του ατόμου.Ο ράδερφορντ, η έννοια των ατόμων, που δεν ξέρω, θα πρέπει πρώτα να στον ακόλουθο σύνδεσμο διάβασμα, τότε bohrsche άτομα πρώτη επεξεργασία.ράδερφορντ βασική ιδέα του ατόμου,ράδερφορντ βρήκε μια πυρηνική, θετικές και αρνητικές για την ηλεκτρονική, γι "αυτό.Σε βρήκα, σε μια μεγάλη ελευθερία της ατομικής ηλεκτρόνια και πρωτόνια, υπάρχουν ορισμένες διαφορές.Λόγω των θετικών και negativebohrsches ΑτομικήςΣε κυκλική τροχιά κίνηση elenktronen ως τον πυρήνα.Η βαρύτητα είναι τόσο μεγάλη που η φυγόκεντρος κίνηση.Διαφήμιση:Αυτό bohrsche ΑτομικήςΜπορ άτομο, η περαιτέρω ανάπτυξη του.ήταν ο πρώτος που αναγνωρίζει μόνο με ένα συγκεκριμένο επίπεδο ηλεκτρονικό κατοχή.Ωστόσο, μόνο ένα ειδικό ηλεκτρονικό δεν μπορεί να λαμβάνει οποιοδήποτε χρονικό διάστημα από τον πυρήνα.Τα αντίστοιχα σταθερή κυκλική τροχιά, η πρόληψη της ατομικής ηλεκτρόνιο σε ανατροπή.βρίσκεται σε ένα άτομο με το χαμηλότερο δυνατό στο έδαφος κράτους μέλους και, ως εκ τούτου, κάθε ενέργεια των ηλεκτρονίων.Αυτό πρέπει να εισάγονται οι ακόλουθες: υπάρχουν διαφορετικές αποστάσεις, όπου το ηλεκτρονικό γύρω από την πυρηνική βιομηχανία.Στο πλαίσιο αυτό, μπορεί, επίσης, να πω ότι το μπολ.Το εσωτερικό κέλυφος έχει το χαμηλότερο επίπεδο, ονομάζεται K - κέλυφος.εξακολουθούν να υφίστανται από τον πυρήνα του μετά τη διαγραφή της K - κέλυφος, L, M Q στέγαση σε περίβλημα.Το πρόβλημα είναι, τώρα, πολλά ηλεκτρονικά σε κάθε παλέτα χώρο.απάντηση: αυτό το μικρό τραπέζι πίσωηλεκτρονικό δίσκο: 2 k8:L- κέλυφος ηλεκτρονικήηλεκτρονικό δίσκο: 18 μέτραηλεκτρονικό δίσκο: 32 nνάτριο (na), για παράδειγμα, μας έδειξε ότι η elektronenverteilung μπολ.Από το περιοδικό πίνακα στοιχείων (στοιχεία του περιοδικού πίνακα εμφανίζονται στην πάνω αριστερή) ποσότητα σε νάτριο 11. Αυτό σημαίνει ότι:προσπάθησε όσο το δυνατόν πιο κοντά στο πυρηνικό κύκλο ηλεκτρονική 11Το μπολ είναι γεμάτο K (2 ηλεκτρονική), γεγονός που καθιστά 9 eΤο μπολ είναι γεμάτο (L - 1, που είναι οκτώ ηλεκτρόνια) ηλεκτρονικήπαρέχεται με ηλεκτρονική κατοχή mM - στέγαση έχει μόνο ένα ηλεκτρονικό κομμάτι, μπορούν να χρησιμοποιηθούν περαιτέρω ηλεκτρονικό χώρο 17.στο εξωτερικό χώρο δεν κορεσμού, είπε ότι το περίβλημα.Η ηλεκτρονική ακόρεστα ηλεκτρονικά...