Hauptquantenzahl n: Diese Größe ist

Hauptquantenzahl n: Diese Größe ist identisch mit der Schale im Bohrschen Atommodell. K-Schale => Hauptquantenzahl n = 1 L Schale => Hauptquantenzahl n = 2. Die maximale Anzahl der Elektronen in einer Schale ist gegeben durch das Bohrsche Atommodell aus der Formel 2n².
Nebenquantenzahl l: Diese Größe beschreibt die Aufenthaltswahrscheinlichkeit eines Elektrons näher (Der Wert der Nebenquantenzahl l gibt den Betrag des Drehimpulses an). Die Nebenquantenzahl gibt an, ob ein s-, p-, d- oder f-Orbital vorliegt. Die Nebenquantenzahl kann von der Hauptquantenzahl abgeleitet werden und kann Werte von 0 bis n-1 annehmen. D.h. für Elektronen.
Magnetische Quantenzahl m: Die Magnetquantenzahl m nun gibt an, wie dieser Drehimpuls (durch die Nebenquantenzahl l charakterisiert) im Raum orientiert ist. Diese Größe lässt sich aus dern Nebenquantenzahl l ableiten. Für die Nebenquantenzahl l kann m die Werte m = (-l, -l+1, ... l-1, l) annehmen. Dies ist auch die Erklärung, warum es beispielsweise 3 p-Orbitale gibt (l = 1 => m = -1,0,1).
Spinquantezahl s: Jedes Orbital 2 Elektronen aufnehmen, wobei sich diese in der Spinquantenzahl s unterscheiden (Eigenrotation der Elektronen), die Werte von +1/2 oder -1/2 annehmen kann. Elektronen können sich um ihre eigene Achse mit oder gegen den Uhrzeigersinn drehen.
Das Pauli-Prinzip im Orbitalmodell und Angabe der Elektronenkonfiguration
Will man nun die Elektronenkonfiguration eines Elementes mit Hilfe des Orbitalmodells angeben, gibt es zwei grundlegende Regeln:
Jedes Elektron in einem Atom wird die durch die vier Quantenzahlen (n, l, m, s) eindeutig beschrieben.
In keinem Atom gibt es keine zwei oder mehr Elektronen, die in allen vier Quantenzahlen übereinstimmen (Pauli-Prinzip)
Wie bereits in einem anderen Kapitel erwähnt, gibt die Elektronenkonfiguration die Verteilung der Elektronen in der Atomhülle an. Im Orbitalmodell wird die Elektronenkonfiguration durch Angabe der besetzten Unterschalen beschrieben. Hierbei wird zuerst die Nummer der Schale angegeben (Hauptquantenzahl), dann der Buchstabe der Unterschale (Nebenquantenzahl). Anschließend wird die Anzahl der in der Unterschale befindlichen Elektronen durch eine hochgestellte Zahl angegeben. Beispiel Wasserstoff: 1s1.

Hundtsche Regel bei der Besetzung der Unterschalen:
Die Hundtsche Regel besagt, dass Elektronen sich auf energiegleichen (wird auch als entartet bezeichnet) Orbitalen so verteilen, dass Orbitale immer mit einer maximale Anzahl an ungepaarten Elektronen besetzt werden. Erst danach folgt die Besetzung mit Elektronen mit entgegengesetztem Spin. Dies soll nun an einem Beispiel erläutert werden.

Wie man leicht nachrechnen kann, können in p-Orbitale maximal 6 Elektronen aufgenommen werden, jeweils 2 Elektronen in eine Unterschale. Damit die Elektronen nicht in 4 Quantenzahlen identisch sind, müssen nach dem Pauli Prinzip die px- py- und pz-Orbitale mit jeweils 2 Elektronen mit unterschiedlichem Spin besetzt werden. Beim Auffüllen der Orbitale mit Elektronen müssen aber zuerst die Orbitale nacheinander mit Elektronen des gleichen Spins besetzt werden (Hundtsche Regel)

Αποτελέσματα (Ελληνικά) 1:

Κύριος κβαντικός αριθμός n: το μέγεθος αυτό είναι πανομοιότυπο με το κέλυφος στο μοντέλο του Bohr του ατόμου. K-shell = _ > κύριος κβαντικός αριθμός n = 1 L ράφι = _ > κύριος κβαντικός αριθμός n = 2. Ο μέγιστος αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα κέλυφος δίνεται από το πρότυπο του Bohr του ατόμου από το 2n τύπος.L: κβαντικός αριθμός Azimutal αυτό το μέγεθος περιγράφει την πιθανότητα διαμονή ενός ηλεκτρονίου πιο κοντά (η τιμή του azimutal κβαντικός αριθμός l δηλώνει το ποσό της στροφορμής). Ο κβαντικός αριθμός του azimutal δηλώνει αν ένα s-, p-, δ - ή f-τροχιακός είναι. Ο κβαντικός αριθμός azimutal μπορεί να προέρχεται από ο κύριος κβαντικός αριθμός, και μπορεί να πάρει τιμές από 0 έως n-1. Δηλαδή για τα ηλεκτρόνια.Μαγνητικός κβαντικός αριθμός m: ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός m τώρα καθορίζει πώς αυτή η γωνιακή ορμή (χαρακτηρίζεται από την azimutal κβαντικός αριθμός l) στο δωμάτιο είναι προσανατολισμένη. Αυτό το μέγεθος είναι azimutal dern κβαντικός αριθμός l. Για το azimutal κβαντικός αριθμός l μπορεί να μ τις τιμές m = (-l, l + 1,... l-1, l) δέχονται. Αυτή είναι επίσης η εξήγηση γιατί υπάρχουν, για παράδειγμα, 3 p τροχιακών (1 = _ > m = - 1,0,1). = lSpinquantezahl s: κάθε τροχιακό ρεκόρ 2 ηλεκτρόνια, αλλά διαφέρουν στην s κβαντικός αριθμός περιστροφής (αυτο-περιστροφή του ηλεκτρονίου), οι τιμές των + 1/2 ή -1 / 2 μπορεί να δεχθεί. Ηλεκτρόνια να περιστρέφονται γύρω από το δικό τους άξονα με ή ενάντια στη δεξιόστροφη κατεύθυνση. Απαγορευτική αρχή του Πάουλι τροχιακών παραμέτρων μοντέλου και ηλεκτρονίων Θα μπορείτε τώρα να καθορίσετε τη ρύθμιση παραμέτρων ένα στοιχείο χρησιμοποιώντας το τροχιακό πρότυπο ηλεκτρονίων, υπάρχουν δύο βασικοί κανόνες:Κάθε ηλεκτρόνιο, σε ένα άτομο περιγράφεται σαφώς από τα τέσσερα κβαντικοί αριθμοί (n, l, m, s).Σε κάθε άτομο, υπάρχουν καμία δύο ή περισσότερα ηλεκτρόνια, τα οποία είναι τα ίδια σε όλα τα τέσσερα κβαντικοί αριθμοί (απαγορευτική αρχή του Pauli)Όπως αναφέρθηκε σε άλλο κεφάλαιο, τη ρύθμιση παραμέτρων του ηλεκτρονίου καθορίζει την κατανομή των ηλεκτρονίων σε πυρηνικό φάκελο. Το τροχιακό πρότυπο περιγράφει τη ρύθμιση παραμέτρων του ηλεκτρονίου, καθορίζοντας το κατεχόμενο στο μπολ. Εδώ, ο αριθμός του κελύφους είναι καθορισμένη πρώτη (κύριος κβαντικός αριθμός), στη συνέχεια, το γράμμα του κελύφους του πυθμένα (azimutal κβαντικός αριθμός). Στη συνέχεια, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε το υποκέλυφος ορίζεται ως εκθέτη αριθμό. Παράδειγμα υδρογόνου: 1s 1. Hundtsche κανόνας κατά της κατοχής του κάτω μπολ: Ο Hundtsche κανόνας είναι ότι τα ηλεκτρόνια είναι για την ενέργεια (επίσης ονομάζεται εκφυλισμένες) τροχιακά για τη διανομή των τροχιακών που είναι κατειλημμένα με ένα μέγιστο αριθμό αταίριαστων ηλεκτρονίων. Στη συνέχεια ακολουθεί το cast με τα ηλεκτρόνια με αντίθετα σπιν. Αυτό θα πρέπει τώρα να εξηγήσει ένα παράδειγμα.Πώς μπορείτε να υπολογίζετε εύκολα, μέχρι 6 ηλεκτρόνια μπορούν να καταγραφούν σε p τροχιακών, αντίστοιχα 2 ηλεκτρόνια σε ένα υποκέλυφος. Έτσι τα ηλεκτρόνια δεν σε 4 κβαντικοί αριθμοί είναι οι ίδιες, που πρέπει σύμφωνα με τα τροχιακά px py και pz αρχή Pauli είναι κατειλημμένοι με 2 ηλεκτρόνια με διαφορετικό γύρισμα. Κατά την πλήρωση των τροχιακών του με τα ηλεκτρόνια πρέπει να καταληφθούν τα τροχιακά αλλά πρώτα ένα μετά το άλλο με τα ηλεκτρόνια από το ίδιο γύρισμα (άρθρο Hundtsche)

Αποτελέσματα (Ελληνικά) 2:

Κύριος κβαντικός αριθμός n: Αυτό το μέγεθος είναι το ίδιο με το κέλυφος στο μοντέλο Bohr. K-shell => κύριος κβαντικός αριθμός n = 1 L shell => κύριος κβαντικός αριθμός n = 2. Ο μέγιστος αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα κέλυφος δίνεται από το μοντέλο του Bohr του τύπου 2n².
Κβαντικό αριθμό l: Αυτή η παράμετρος περιγράφει την πιθανότητα να βρεθεί ένα ηλεκτρόνιο πιο κοντά (Η τιμή του κβαντικού αριθμού l είναι το ποσό της στροφορμής σε). Ο κβαντικός αριθμός καθορίζει αν μια s-, p-, d- ή f τροχιακού είναι παρούσα. Ο κβαντικός αριθμός μπορεί να προέρχεται από την κύρια κβαντικό αριθμό και μπορεί να πάρει τιμές από 0 έως n-1. Δηλαδή για τα ηλεκτρόνια.
Μαγνητικός κβαντικός αριθμός m: Το μαγνητικό κβαντικό αριθμό m δείχνει τώρα πώς αυτή η στροφορμή (από την δευτεροβάθμια κβαντικό αριθμό l χαρακτηρίζεται) στο δωμάτιο προσανατολισμό. Αυτό το μέγεθος μπορεί να προέρχεται από χώρες κβαντικό αριθμό l. Για τον κβαντικό αριθμό l μπορεί να είμαι τις τιμές m = (-l, -l + 1, ..., L-1, l) αποδέχονται. Αυτή είναι και η εξήγηση γιατί εκεί είναι, για παράδειγμα, 3 p τροχιακά (l = 1 => m = -1,0,1).
Κβαντικό αριθμό περιστροφής s: Κάθε τροχιακή φιλοξενήσουν 2 ηλεκτρόνια, αυτές οι s διαφέρουν στον αριθμό γύρισμα κβαντικό (εγγενής περιστροφή του ηλεκτρόνια), μπορεί να πάρει τις τιμές των +1/2 ή -1/2. . Electron μπορεί να περιστρέφεται γύρω από τον άξονά της, με ή αριστερόστροφα
Η αρχή Pauli στο τροχιακό μοντέλο και τις προδιαγραφές της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων
Αν θέλετε να καθορίσετε τη διαμόρφωση των ηλεκτρονίων ενός στοιχείου χρησιμοποιώντας το τροχιακό μοντέλο, υπάρχουν δύο βασικοί κανόνες:
Κάθε ηλεκτρόνιο σε ένα άτομο είναι η από τις τέσσερις κβαντικούς αριθμούς (n, l, m, s) που περιγράφεται με σαφήνεια.
σε καμία άτομο δεν υπάρχουν δύο ή περισσότερα ηλεκτρόνια και στα τέσσερα κβαντική αριθμοί αντιστοίχισης (αρχή Pauli)
Όπως αναφέρθηκε σε άλλο κεφάλαιο, είναι η διαμόρφωση ηλεκτρόνιο κατανομή των ηλεκτρονίων από το άτομό τους. Σε τροχιακό μοντέλο η διαμόρφωση ηλεκτρονίων περιγράφεται καθορίζοντας τα κατεχόμενα υπο-κελύφη. Εδώ, ο αριθμός του κελύφους δίνεται πρώτα (κύριος κβαντικός αριθμός), τότε η επιστολή του κάτω κελύφους (κβαντικός αριθμός). Στη συνέχεια, ο αριθμός των βρίσκονται στο κάτω κέλυφος ηλεκτρονίων υποδεικνύεται από ένα εκθέτη αριθμό. Για 1S1 υδρογόνου :.

σκυλί κανόνα Τσε στην πλήρωση των κάτω κελύφη:
Ο σκύλος κανόνας Τσε αναφέρει ότι τα ηλεκτρόνια σε ίσα-ενέργειας (που αναφέρεται επίσης ως εκφυλισμένη) είναι τροχιακά κατανέμονται έτσι ώστε τροχιακά είναι πάντα απασχολημένοι με μέγιστο αριθμό ασύζευκτα ηλεκτρόνια. Μόνο τότε ακολουθεί την ενασχόληση με τα ηλεκτρόνια με αντίθετο σπιν. Αυτό θα εξηγηθεί με ένα παράδειγμα.

Όπως εύκολα μπορεί κανείς να υπολογίσει εκ νέου, το μέγιστο 6 ηλεκτρόνια κάθε 2 ηλεκτρόνια μπορούν να προστεθούν σε p τροχιακά, σε ένα κάτω κέλυφος. Έτσι, τα ηλεκτρόνια δεν είναι οι ίδιες 4 κβαντικών αριθμών που το πυρ px και τροχιακά pz πρέπει να ασχολούνται με 2 ηλεκτρόνια με διαφορετικές περιστροφές μετά την αρχή του Pauli. Κατά τη συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, αλλά τα τροχιακά πρέπει να καταλαμβάνεται διαδοχικά με τα ηλεκτρόνια του ίδιου σπιν (σκύλος κανόνα Che) πρώτη