Die OrbitaleElektronen können nicht

Die Orbitale
Elektronen können nicht nur als Teilchen beschrieben werden, wie im Bohrschen Atommodell; es ist auch eine mathematische Beschreibung als Welle möglich.

Der Wellen-Charakter von Elektronen wird durch die Schrödinger-Gleichung beschrieben. Sie gibt an, mit welcher Wahrscheinlichkeit sich ein Elektron in einer bestimmten Entfernung zum Kern aufhält.
Durch diese Wahrscheinlichkeit wird für jedes Elektron ein bestimmter Raum definiert, in dem es sich aufhält (Elektronendichteverteilung). Diese Räume heißen Orbitale. Es gibt s-, p-, d- und f-Orbitale.

Abb.1 2s-Or­bi­tal
Abb.2 2px-Or­bi­tal
Abb.3 2py-Or­bi­tal
Abb.4 2pz-Or­bi­tal

Αποτελέσματα (Ελληνικά) 1:

Τα τροχιακάΗλεκτρόνια μπορεί να περιγραφεί μόνο ως ένα σωματίδιο, όπως στο μοντέλο του Bohr του ατόμου? Είναι δυνατόν επίσης μια μαθηματική περιγραφή ενός κύματος.Η εξίσωση του Schrödinger περιγράφει τη φύση κύμα των ηλεκτρονίων. Καθορίζει που πιθανό να έχει ένα ηλεκτρόνιο σε μια ορισμένη απόσταση στον πυρήνα.Αυτή η πιθανότητα καθορίζει ορισμένο χώρο για κάθε ηλεκτρόνιο, στην οποία βρίσκεται (κατανομή πυκνότητας ηλεκτρονίων). Οι χώροι αυτοί ονομάζονται τροχιακών. Υπάρχουν s - και p-, d -, f τροχιακά. Fig. 1 2 s-τροχιακόςΣχήµα 2 2px τροχιακόΣχήµα 3 2py-τροχιακόςΕικ.4. 4 2pz τροχιακό

Αποτελέσματα (Ελληνικά) 2:

Οι τροχιακή
ηλεκτρόνια μπορούν να δεν περιγράφονται μόνο ως ένα σωματίδιο, όπως στο μοντέλο Bohr? είναι επίσης μια μαθηματική περιγραφή είναι διαθέσιμη ως κύμα.

Η φύση κύμα των ηλεκτρονίων περιγράφεται από την εξίσωση Schrodinger. Δείχνει την πιθανότητα ότι ένα ηλεκτρόνιο είναι σε μια ορισμένη απόσταση προς την καρδιά.
Αυτή η πιθανότητα, ένα ορισμένο διάστημα ορίζεται για κάθε ηλεκτρόνιο, στο οποίο διαμένει (πυκνότητα ηλεκτρονίων). Οι χώροι αυτοί ονομάζονται τροχιακά. Υπάρχουν s-, p-, d- και f-τροχιακά.

Εικ.1 2s τροχιακό
Εικ.2 2px τροχιακή
Εικ.3 2py τροχιακή
Εικ.4 2pz Orbital